---

Jeg har længe vidst at gips var calciumsulfat. Men pludselig gik det op for
mig at når gips hærder, afgiver det varme. Det kunne jo være udtryk for en
kemisk reaktion. Måske det bare er krystalvarme, men hvordan hærder gips
egentlig?
--
M.V.H.
Preben Riis Sørensen
preben@esenet.dk

---

"Preben Riis Sørensen" <preben@esenet.dk> writes:

> Jeg har længe vidst at gips var calciumsulfat. Men pludselig gik det op for
> mig at når gips hærder, afgiver det varme. Det kunne jo være udtryk for en
> kemisk reaktion. Måske det bare er krystalvarme, men hvordan hærder gips
> egentlig?

Det er ganske rigtigt krystalvarme. Det naturligt forekommende mineral
gips er CaSO4·2H20. Ved opvarmning kan man drive krystalvandet ud af det,
og man får så vandfrit calciumsulfat, som er det velkendte hvide pulver
(går også under handelsnavnet "anhydrit").

Reaktionen CaSO4 + 2 H20 --> CaSO4·2H20 er exoterm, da krystallerne med
indlejret krystalvand har lavere energi end den vandfri udgave. Dette
gælder i øvrigt vist for de fleste stoffer, som har tilbøjelighed til
at optage krystalvand. Vandfrit kobbersulfat bliver i hvert fald også
meget varmt ved tilsætning af vand.

--
-- Torben.

---

Scripsit Torben Simonsen <ts@biograferne.dk>

> Reaktionen CaSO4 + 2 H20 --> CaSO4·2H20 er exoterm, da krystallerne med
> indlejret krystalvand har lavere energi end den vandfri udgave. Dette
> gælder i øvrigt vist for de fleste stoffer, som har tilbøjelighed til
> at optage krystalvand.

Er det ikke netop derfor at de har tilbøjlighed til at optage
krystalvand?

--
Henning Makholm "Dukken var så bleg."

---

Henning Makholm <henning@makholm.net> writes:

> Scripsit Torben Simonsen <ts@biograferne.dk>
>
> > Reaktionen CaSO4 + 2 H20 --> CaSO4·2H20 er exoterm, da krystallerne med
> > indlejret krystalvand har lavere energi end den vandfri udgave. Dette
> > gælder i øvrigt vist for de fleste stoffer, som har tilbøjelighed til
> > at optage krystalvand.
>
> Er det ikke netop derfor at de har tilbøjlighed til at optage
> krystalvand?

Hæ, jo, det kan der være noget om. Der er dog et eller andet med, at
der faktisk findes eksempler på endoterme spontant forløbende reaktioner.
Noget med forskellen på enthalpi og Gibbs fri energi.

--
-- Torben.

---

Torben Simonsen wrote:
>
> Hæ, jo, det kan der være noget om. Der er dog et eller andet med, at
> der faktisk findes eksempler på endoterme spontant forløbende reaktioner.
> Noget med forskellen på enthalpi og Gibbs fri energi.

Helt sikkert. At en proces er eksoterm er på ingen måde ensbetydende
med at den forløber spontant.

I fx »kuldeposer« som kan anvendes til at nedkøle akutte idrætsskader,
findes der en spontant forløbende, endoterm reaktion. Er der ikke også
noget med at den proces at salt opløses i vand, er endoterm (og forløber
af sig selv)?

--
Jeppe Stig Nielsen <URL:http://jeppesn.dk/>. «

"Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)