---

Hej.

Jeg har fundet mine papirer frem igen, og kan stadig ikke få det til at passe.

Kemikalier anvendt:
0,100M NaOH
0,394M HCl

pH-værdien for saltsyre uden tilsat NaOH kan beregnes:
pH = -log[H30+]
pH = -log(0,394M) = 0,405pH

TEORI
=====
Hvis man så tilsætter XmL NaOH kan [H3O+] beregnes, som
[OH-] * [H3O+] = 1*10^-14 M^2
[H3O+] = (1*10^-14 M^2) / [OH-]

REGNEEKSEMPEL
=============
F.eks. tilsættes 5mL 0,1M NaOH til 25mL HCl. Heraf fås:
Stofmængden n(NaOH) = 0,1mol/L * 0,005L = 0,0005mol
Og koncentrationen [OH-] = 0,0005mol / (0,005L + 0,025L) = 0,1667M

Heraf kan [H3O+] beregnes til
[H3O+] = 1*10^-14 M^2 / 0,1667M = 6*10^-13M

hvorfor der bør gælde, at:
pH = -log[H3O+] = -log(0,1667M) = 12,2pH

Jeg ved at der er noget galt. Men hvor?


MVH
Henrik

---

In an article of 17 Dec 2001 Henrik Koksby Hansen wrote:

> REGNEEKSEMPEL
> =============
> F.eks. tilsættes 5mL 0,1M NaOH til 25mL HCl. Heraf fås:
> Stofmængden n(NaOH) = 0,1mol/L * 0,005L = 0,0005mol
> Og koncentrationen [OH-] = 0,0005mol / (0,005L + 0,025L) = 0,1667M
>
> Heraf kan [H3O+] beregnes til
> [H3O+] = 1*10^-14 M^2 / 0,1667M = 6*10^-13M
>
> hvorfor der bør gælde, at:
> pH = -log[H3O+] = -log(0,1667M) = 12,2pH
>
> Jeg ved at der er noget galt. Men hvor?

Ja, hvad med at gøre noget ved de 25 ml HCl, som oprindelig var i
din kolbe/bægerglas/whatnot. Det du beregner er vel pH såfremt du
tilsatte 5 ml 0,1 M NaOH til 25 ml vand.

--
Uffe Holst

---

Henrik Koksby Hansen wrote:

....snip
>Jeg ved at der er noget galt. Men hvor?

Du regner pH ud som om du hældte basen i vand - du glemmer helt at
syren vil reagere med basen:
H3O+ + OH- -> 2 H2O

(Desuden laver du en kommafejl i udregningen af koncentrationen af
[OH-] = 0,0005mol / (0,005L + 0,025L) = 0,01667M og ikke 0,167 :)
Ved fortynding skulle basen helst blive svagere ;) )

Da du tilsætter et underskud af base vil al basen (stort set) reagere
til H2O (regn evt. selv efter hvor meget base der er tilbage ud fra
[OH-] * [H3O+] = 1*10^-14 M^2 - det er næsten 0 sammenlignet med H3O+
koncentrationen).

Prøv at regne på hvor meget syre der vil være tilbage og så find pH ud
fra -log[H3O+]

Christian

---

> Du regner pH ud som om du hældte basen i vand - du glemmer helt at
> syren vil reagere med basen:
> H3O+ + OH- -> 2 H2O
[...]

Det er klart! Det passer også meget bedre, hvis hhv. syren og basen
reagerer og danner vand - og man på den måde regner med, at den
aktuelle koncentration af H3O bliver tilsvarende mindre: Så kommer pH
faktisk til at passe. Nogenlunde.

Takker for hjælpen.

Hehe. Dummefejl.



MVH
Henrik