---

En gasmængde har rumfanget 500 cm3 og trykket 2,0 kPa ved temperaturen 20 c-grader

Beregn gasmængden i mol.

Kan i hjælpe..

---

Når man regner på gasser, er det typisk idealgasloven man skal have fat i. Og det er også tilfældet her.....
Du har følgende oplysninger:
1: 2,0 kPa = 0.0197384653 atm
2: 500 cm3 = 0,5 L
3: 20 grader-c = 293,15 K
Idealgasloven lyder:
p*V= n*R*T, hvor p er tryk, V er volumen, n er molmængden, R er naturgaskonstanten (Husk at bruge den rigtige) og T er temperaturen i kevin (273,15 + antal grader-c).

I dit tilfælde skal gaskonstanten være: 0,0823 l*atm/(mol*K)

Ved omrokering i idealgasloven fås:

n=(p*V)/(R*T)

Ved indsættelse af de kendte værdier får jeg molmængden til : 4,0906 + 10^-4 mol.

Er du sikker på de 2 kPa, det lyder til at være et ret lavt tryk? Kan det tækes at være 2 hPa

---

Tak for svaret .. det giver det samme som min facitliste..

Så du får point for dette svar.

desuden er det kun 2 kPa i tryk. sådan lyder opgaven i hvert fald

Eftersom du ikke er logget ind i systemet, kan du ikke skrive et indlæg til dette spørgsmål.

Hvis du ikke allerede er registreret, kan du gratis blive medlem, ved at trykke på "Bliv medlem" ude i menuen.