|
|
 | Exotermisk reaktion
Fra : Linde |
Dato : 05-09-07 23:13 |
|
Hej
På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med vand.
Her tænker jeg lidt i retning af alkali-metallers reaktion i vand. Men
hvordan foregår denne reaktion, eksempelvis i en CaCl2 opløsning på 30-40%?
Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og altså være
sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder med stoffet?
Mvh
Linde
| |
 Peter Knutsen (06-09-2007)
| Kommentar
Fra : Peter Knutsen |
Dato : 06-09-07 01:09 |
|
Linde wrote:
> Hej
>
> På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med vand.
På hvilken wiki?
> Her tænker jeg lidt i retning af alkali-metallers reaktion i vand. Men
> hvordan foregår denne reaktion, eksempelvis i en CaCl2 opløsning på 30-40%?
> Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og altså være
> sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder med stoffet?
--
Peter Knutsen
sagatafl.org
| |
Linde (06-09-2007)
| Kommentar
Fra : Linde |
Dato : 06-09-07 21:44 |
|
"Peter Knutsen" <peter@sagatafl.invalid> skrev i en meddelelse
news:46df452b$0$7605$157c6196@dreader2.cybercity.dk...
> Linde wrote:
>> Hej
>>
>> På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med
>> vand.
>
> På hvilken wiki?
http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_chloride
Mvh
Linde
| |
Jakob M (06-09-2007)
| Kommentar
Fra : Jakob M |
Dato : 06-09-07 17:44 |
|
"Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev i en meddelelse
news:46df29d8$0$90268$14726298@news.sunsite.dk...
> Hej
>
> På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med
> vand.
Det er der nu intet specielt ved, mange salte afgiver varme ved oplsøning i
vand, NaOH som det kendeste eksempel.
NaOH (s) -> NaOH (aq) + varme
> Her tænker jeg lidt i retning af alkali-metallers reaktion i vand.
Alkalimetallernes reaktion med vand er en kemisk reaktion der danner brint,
der så eksploderer, pga varmen.
2Na (s) + 2H2O -> 2NaOH(aq) + H2(g).
De to kan ikke umiddelbart sammenlignes.
Mvh
Jakob
| |
Linde (06-09-2007)
| Kommentar
Fra : Linde |
Dato : 06-09-07 21:45 |
|
"Jakob M" <smoelf@gmail.com> skrev i en meddelelse
news:46e02e63$0$90270$14726298@news.sunsite.dk...
>
> "Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev i en meddelelse
> news:46df29d8$0$90268$14726298@news.sunsite.dk...
>> Hej
>>
>> På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med
>> vand.
>
> Det er der nu intet specielt ved, mange salte afgiver varme ved oplsøning
> i vand, NaOH som det kendeste eksempel.
>
> NaOH (s) -> NaOH (aq) + varme
>
Så selve reaktionen ER altså sket, når man står med opløsningen?
Mvh
Linde
| |
 Jakob M (06-09-2007)
| Kommentar
Fra : Jakob M |
Dato : 06-09-07 22:15 |
|
> Så selve reaktionen ER altså sket, når man står med opløsningen?
Ja.
Mvh
Jakob
| |
"Morten Bjergstrøm" (08-09-2007)
| Kommentar
Fra : "Morten Bjergstrøm" |
Dato : 08-09-07 10:04 |
|
"Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev:
> Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og
> altså være sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder
> med stoffet?
Varmeudviklingen afhænger af hvor meget der opløses og mængden af vand
(i sagens natur). Reaktionen mellem vand og CaCl2 er iøvrigt ikke
specielt voldsom.
Hvad skal du bruge det til? Og i hvilke mængder?
--
Morten http://miljokemi.dk
Chilidyrkning med debatforum http://miljokemi.dk/chili
Fotogalleri http://miljokemi.dk/coppermine
| |
Linde (08-09-2007)
| Kommentar
Fra : Linde |
Dato : 08-09-07 12:02 |
|
"Morten Bjergstrøm " <nospam01@miljokemi.dk> skrev i en meddelelse
news:Xns99A57096F4795.miljokemi.dk@miljokemi.dk...
> "Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev:
>
>> Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og
>> altså være sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder
>> med stoffet?
>
> Varmeudviklingen afhænger af hvor meget der opløses og mængden af vand
> (i sagens natur). Reaktionen mellem vand og CaCl2 er iøvrigt ikke
> specielt voldsom.
> Hvad skal du bruge det til? Og i hvilke mængder?
Nåmen det var nu mere fordi, jeg ikke rigtig vidste hvad en exothermisk
reaktion var...og ville lige være sikker, da vi bruger det på arbejdet, i
34% opløsning. Mængderne er nogle liter ad gangen. Man kunne jo godt tænke
sig, at man en dag fik iblandet noget vand ved et tilfælde. Men jeg havde da
godt en mistanke om, at reaktionen var sket, når man havde det i en
opløsning.
Mvh
Linde
| |
kjaer (09-09-2007)
| Kommentar
Fra : kjaer |
Dato : 09-09-07 19:58 |
|
Linde wrote:
> "Morten Bjergstrøm " <nospam01@miljokemi.dk> skrev i en meddelelse
> news:Xns99A57096F4795.miljokemi.dk@miljokemi.dk...
>> "Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev:
>>
>>> Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og
>>> altså være sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder
>>> med stoffet?
>>
>> Varmeudviklingen afhænger af hvor meget der opløses og mængden af
>> vand (i sagens natur). Reaktionen mellem vand og CaCl2 er iøvrigt
>> ikke specielt voldsom.
>> Hvad skal du bruge det til? Og i hvilke mængder?
>
> Nåmen det var nu mere fordi, jeg ikke rigtig vidste hvad en
> exothermisk reaktion var...og ville lige være sikker, da vi bruger
> det på arbejdet, i 34% opløsning. Mængderne er nogle liter ad gangen.
> Man kunne jo godt tænke sig, at man en dag fik iblandet noget vand
> ved et tilfælde. Men jeg havde da godt en mistanke om, at reaktionen
> var sket, når man havde det i en opløsning.
>
> Mvh
> Linde
Nåmen; det er jo bare fordi Bertel er en nar!
| |
|
|