/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
Kemiproblem
Fra : Jan Pedersen


Dato : 07-03-05 18:46

FLG OPGAVE ER BLEVET STILLET:

Mg(s) + 2 HCL(aq) -> H2(g) + MgCl2(aq)

1) Beregn hvor mange liter gas der kan dannes ved processen ved 25 gr.
celcius og 101.3 kPa(1 atm)

2) Beregn vor mange gram salt der dannes

Umiddelbart kender jeg en formel der hedder V=n*R*T / p

R=0.0831 (L*bar/mol*K) gaskonstanten
T=273+(Temp i celcius)=273+25=298

Men hvordan finder jeg stofmængden ?den kræves jo både til at finde V og m
(gram salt) i det n=m/M

Den molare vægt af saltet er 95.2104...men jeg savner en måde at finde
stofmængden , n, på ???????



 
 
Holst (07-03-2005)
Kommentar
Fra : Holst


Dato : 07-03-05 19:32


Jan Pedersen wrote:

> FLG OPGAVE ER BLEVET STILLET:
>
> Mg(s) + 2 HCL(aq) -> H2(g) + MgCl2(aq)
>
> 1) Beregn hvor mange liter gas der kan dannes ved processen ved 25 gr.
> celcius og 101.3 kPa(1 atm)
>
> 2) Beregn vor mange gram salt der dannes
>
> Umiddelbart kender jeg en formel der hedder V=n*R*T / p
>
> R=0.0831 (L*bar/mol*K) gaskonstanten
> T=273+(Temp i celcius)=273+25=298
>
> Men hvordan finder jeg stofmængden ?den kræves jo både til at finde V og m
> (gram salt) i det n=m/M
>
> Den molare vægt af saltet er 95.2104...men jeg savner en måde at finde
> stofmængden , n, på ???????

Ja, den finder du ved at afveje mængden af magnesium på din vægt.

Eller spørge din lærer, om der ikke lige mangler en oplysning.

Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408847
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste