/
Forside
/
Karriere
/
Uddannelse
/
Højere uddannelser
/
Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn
*
Kodeord
*
Husk mig
Brugerservice
Kom godt i gang
Bliv medlem
Seneste indlæg
Find en bruger
Stil et spørgsmål
Skriv et tip
Fortæl en ven
Pointsystemet
Kontakt Kandu.dk
Emnevisning
Kategorier
Alfabetisk
Karriere
Interesser
Teknologi
Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#
Navn
Point
1
Nordsted1
1588
2
erling_l
1224
3
ans
1150
4
dova
895
5
gert_h
800
6
molokyle
661
7
berpox
610
8
creamygirl
610
9
3773
570
10
jomfruane
570
Kemiproblem
Fra :
Jan Pedersen
Dato :
07-03-05 18:46
FLG OPGAVE ER BLEVET STILLET:
Mg(s) + 2 HCL(aq) -> H2(g) + MgCl2(aq)
1) Beregn hvor mange liter gas der kan dannes ved processen ved 25 gr.
celcius og 101.3 kPa(1 atm)
2) Beregn vor mange gram salt der dannes
Umiddelbart kender jeg en formel der hedder V=n*R*T / p
R=0.0831 (L*bar/mol*K) gaskonstanten
T=273+(Temp i celcius)=273+25=298
Men hvordan finder jeg stofmængden ?den kræves jo både til at finde V og m
(gram salt) i det n=m/M
Den molare vægt af saltet er 95.2104...men jeg savner en måde at finde
stofmængden , n, på ???????
Holst (
07-03-2005
)
Kommentar
Fra :
Holst
Dato :
07-03-05 19:32
Jan Pedersen wrote:
> FLG OPGAVE ER BLEVET STILLET:
>
> Mg(s) + 2 HCL(aq) -> H2(g) + MgCl2(aq)
>
> 1) Beregn hvor mange liter gas der kan dannes ved processen ved 25 gr.
> celcius og 101.3 kPa(1 atm)
>
> 2) Beregn vor mange gram salt der dannes
>
> Umiddelbart kender jeg en formel der hedder V=n*R*T / p
>
> R=0.0831 (L*bar/mol*K) gaskonstanten
> T=273+(Temp i celcius)=273+25=298
>
> Men hvordan finder jeg stofmængden ?den kræves jo både til at finde V og m
> (gram salt) i det n=m/M
>
> Den molare vægt af saltet er 95.2104...men jeg savner en måde at finde
> stofmængden , n, på ???????
Ja, den finder du ved at afveje mængden af magnesium på din vægt.
Eller spørge din lærer, om der ikke lige mangler en oplysning.
Søg
Alle emner
Karriere
Uddannelse
Højere uddannelser
Indstillinger
Spørgsmål
Tips
Usenet
Reklame
Statistik
Spørgsmål :
177552
Tips :
31968
Nyheder :
719565
Indlæg :
6408847
Brugere :
218887
Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste
Copyright © 2000-2024 kandu.dk. Alle rettigheder forbeholdes.