|
|
 | NaHCO3 i brusetablet
Fra : Henry Vest |
Dato : 20-09-04 20:04 |
|
Jeg prøver at bestemme indholdet af natriumhydrogencarbonat i en brusetablet
(Idotyl). I tabletten skulle der udover natriumhydrogencarbonat være
citronsyre, og jeg mener følgende reaktion må ske ved opløsning i vand:
NaHCO3(aq) + HA(aq) -> CO2(g) + H20(l) + NaA(aq), hvor HA betyder
citronsyre.
Jeg vejer tabletten og vandet før og efter opløsning, masseforskellen må så
skyldes CO2 der "forsvinder". Ud fra det, får jeg at massen af NaHCO3 er
ca. 0,65 g per tablet. Men ifølge varedeklarationen skulle der være ca. 1,3
g NaHCO3 per tablet. Det undrer mig at jeg får et tal der er ca. det halve
af hvad der skulle være. Er der noget der går galt i min analyse? Eller
"snyder" producenten bare?
--
Henry Vest
| |
 Preben Riis Sørensen (20-09-2004)
| Kommentar
Fra : Preben Riis Sørensen |
Dato : 20-09-04 21:02 |
|
"Henry Vest" <henry_vest@get2net.dk> skrev i en meddelelse
news:YQF3d.1199$No3.482@news.get2net.dk...
> Jeg prøver at bestemme indholdet af natriumhydrogencarbonat i en
brusetablet
> (Idotyl). I tabletten skulle der udover natriumhydrogencarbonat være
> citronsyre, og jeg mener følgende reaktion må ske ved opløsning i vand:
> NaHCO3(aq) + HA(aq) -> CO2(g) + H20(l) + NaA(aq), hvor HA betyder
> citronsyre.
>
> Jeg vejer tabletten og vandet før og efter opløsning, masseforskellen må
så
> skyldes CO2 der "forsvinder". Ud fra det, får jeg at massen af NaHCO3 er
> ca. 0,65 g per tablet. Men ifølge varedeklarationen skulle der være ca.
1,3
> g NaHCO3 per tablet. Det undrer mig at jeg får et tal der er ca. det halve
> af hvad der skulle være. Er der noget der går galt i min analyse? Eller
> "snyder" producenten bare?
>
>
> --
> Henry Vest
>
Jeg er ikke kemiker, men du glemmer vel at CO2 også forbliver i vandet?
--
M.V.H.
Preben Riis Sørensen
preben@esenet.dk
| |
Morten S Hansen (20-09-2004)
| Kommentar
Fra : Morten S Hansen |
Dato : 20-09-04 21:21 |
|
"Henry Vest" <henry_vest@get2net.dk> skrev i en meddelelse
news:YQF3d.1199$No3.482@news.get2net.dk...
> Jeg prøver at bestemme indholdet af natriumhydrogencarbonat i en
> brusetablet
> (Idotyl). I tabletten skulle der udover natriumhydrogencarbonat være
> citronsyre, og jeg mener følgende reaktion må ske ved opløsning i vand:
> NaHCO3(aq) + HA(aq) -> CO2(g) + H20(l) + NaA(aq), hvor HA betyder
> citronsyre.
>
> Jeg vejer tabletten og vandet før og efter opløsning, masseforskellen må
> så
> skyldes CO2 der "forsvinder". Ud fra det, får jeg at massen af NaHCO3 er
> ca. 0,65 g per tablet. Men ifølge varedeklarationen skulle der være ca.
> 1,3
> g NaHCO3 per tablet. Det undrer mig at jeg får et tal der er ca. det halve
> af hvad der skulle være. Er der noget der går galt i min analyse? Eller
> "snyder" producenten bare?
Så vidt jeg husker (afsluttede gym. med kemi på højt niveau i sommers, men
man glemmer hurtigt den slags..) indstiller der sig flere ligevægte i
opløsningen. For det første en ligevægt i den ligningen du har opskrevet,
for det andet hvor meget CO2 der kan opløses i vandet.
Ligevægtprodukter og opløslighedsprodukter kan findes i en kemi/fysik
databog.
(Iøvrigt tror jeg problemet er en klassisk gymnasie opgave - jeg kan dog
desværre kun huske skræmmende lidt fra 3 års kemi - selvom jeg fik 13 i
skriftlig studentereksamen.)
Morten
| |
Regnar Simonsen (21-09-2004)
| Kommentar
Fra : Regnar Simonsen |
Dato : 21-09-04 14:35 |
|
Morten S Hansen :
>For det første en ligevægt i den ligningen du har opskrevet,
> for det andet hvor meget CO2 der kan opløses i vandet.
> Ligevægtprodukter og opløslighedsprodukter kan findes i en kemi/fysik
> databog.
Flg. ligevægte er relevante :
1) CO2 (g) <-> CO2 (aq)
2) CO2 + H2O <-> H2CO3
3) H2CO3 + H2O <-> HCO3- + H3O+
4) HCO3- + H2O <-> CO3²- + H3O+
De sidste ligevægte ligger dog forskudt mod venstre - specielt da pH-værdien
er under 7 (pga. citronsyren)
Der er også det rent praktiske, om ligevægtene kan nå at indstille sig.
Syre-base-ligevægte er hurtige, men hvis der dannes mange store bobler, kan
CO2 ikke nå at opløses i vandet, inden det kommer op i luften. Hvis systemet
er lukket, vil der dog efter nogen tid indstille sig en ligevægt (som vi fx
kender fra en danskvand).
--
Hilsen
Regnar Simonsen
| |
 Preben Riis Sørensen (21-09-2004)
| Kommentar
Fra : Preben Riis Sørensen |
Dato : 21-09-04 19:11 |
|
"Regnar Simonsen" <regnar.simo@image.dk> skrev
>....hvis der dannes mange store bobler, kan
> CO2 ikke nå at opløses i vandet, inden det kommer op i luften. Hvis
systemet
> er lukket, vil der dog efter nogen tid indstille sig en ligevægt (som vi
fx
> kender fra en danskvand).
Jeg tror ikke det bobler før vandet indeholder den kulsyre det kan opløse,
altså den omvendte situation.
--
M.V.H.
Preben Riis Sørensen
preben@esenet.dk
| |
Regnar Simonsen (21-09-2004)
| Kommentar
Fra : Regnar Simonsen |
Dato : 21-09-04 20:43 |
|
Preben Riis Sørensen
> Jeg tror ikke det bobler før vandet indeholder den kulsyre det kan opløse,
altså den omvendte situation
Måske -
et standardforsøg i kemi er dog at opvarme natron, og derefter opsamle den
udviklede CO2 i et måleglas. Her forsvinder der ikke særlig meget CO2 (få %)
ved at lade gassen boble gennem vand.
--
Hilsen
Regnar Simonsen
| |
Preben Riis Sørensen (21-09-2004)
| Kommentar
Fra : Preben Riis Sørensen |
Dato : 21-09-04 21:02 |
|
"Regnar Simonsen" <regnar.simo@image.dk> skrev i en meddelelse
news:41508430$0$39254$14726298@news.sunsite.dk...
> Preben Riis Sørensen
> > Jeg tror ikke det bobler før vandet indeholder den kulsyre det kan
opløse,
> altså den omvendte situation
>
> Måske -
> et standardforsøg i kemi er dog at opvarme natron, og derefter opsamle den
> udviklede CO2 i et måleglas. Her forsvinder der ikke særlig meget CO2 (få
%)
> ved at lade gassen boble gennem vand.
En af tilstræbelserne med brusetabletten er netop at få lavet noget
priklimonade, så man kan få bøvset igennem.
--
M.V.H.
Preben Riis Sørensen
preben@esenet.dk
| |
|
|