|
|
 | TriEthylAmin vs. TriMethylAmin
Fra : Anders |
Dato : 26-02-04 16:46 |
|
Hej!
Hvordan kan det være at TriEthylAmin er svært opløseligt i vand mens
TriMethylAmin er letopløseligt? Først troede jeg at det var pga. at
triMethylamin havde højere polaritet, men ifølge et program jeg har er det
triEthylamin, der har højst polaritet...
//anders
| |
 Jeppe Madsen (27-02-2004)
| Kommentar
Fra : Jeppe Madsen |
Dato : 27-02-04 15:45 |
|
Anders wrote:
>Hej!
>
>Hvordan kan det være at TriEthylAmin er svært opløseligt i vand mens
>TriMethylAmin er letopløseligt? Først troede jeg at det var pga. at
>triMethylamin havde højere polaritet, men ifølge et program jeg har er det
>triEthylamin, der har højst polaritet...
>
>//anders
>
>
>
>
Tjah, svært og svært, det opløses da i en vis grad. Men der er flere
faktorer der spiller ind. Molekylerne er usymmetriske, hvilket betyder
at der vil være et dipolmoment, der giver anledning til polariteten. I
trimethylamin vil de tre methylgrupper være meget tætte på hverandre, og
dermed 'skærmer' de bedre for nitrogenet grundet steriske hindringer. i
triethylamine er de mindre methylengrupper bundet til nitrogen og dette
giver bedre plads til asymmetrien og dermed det reelle dipolmoment.
Opløseligheden i et polært solvent som vand må antages primært at gå via
nitrogenatomet, idet CH-entiteterne ikke i sig selv solvatiseres
nævneværdigt. Forskellen i opløselighed er da formodentlig grundet det
større volumen af CH-entiteter et solventmolekyle ser.
Mvh
Jeppe
| |
|
|