Leo wrote:
>>4H+ + O2 + 4e- -> 2H2O; E(standard)=+1,23
>>eller
>>2H2O + O2 +4e- -> 4OH-; E(standard)=+0,40
>
>Dvs i destilleret vand hvor pH=7 vil den øverste reaktion forløbe
>meget langsomt, da [H+] er meget lav (10E-7) ?.
Man kan ikke rigtig sige noget om reaktionshastigheden (dvs.
kinetikken) udelukkende ud fra E for en given reaktion. Man kan derimod
sige at den *under de rigtige omstændigheder* kan forløbe eller ej
(dvs. om reaktionen er termodynamisk favorabel).
>Hvad med iltniveauet i vand ?. Hvad vil være et fornuftigt gæt på en
>koncentration i destilleret vand ?.
Hmm...jeg er lidt i tvivl. Man kan måske bruge partialtrykket af ilt i
luften da det ikke er nødvendigt at iltet er lige ved siden af kobberet
- elektronerne kan fx godt transporteres til overfladen af vandet og
reagere med luftens ilt. Nå, men for nemheds skyld antager jeg
p(O2)=1bar med en aktivitet på 1 (det får den nemlig til at gå ud):
E=E(standard) + RT/F*ln (a*(H+)) = 1,23V - 0,059V*pH = 0,82V
Da denne er over de 0,34 fra reduktionen af kobber kan man forvente at
kobber vil kunne blive oxideret.
>Alt i alt kan man vel så godt sige at kobber ikke korroderer eller
>korroderer meget langsomt i destilleret vand ?.
Den sætning giver ikke rigtig nogen mening. Rent termodynamisk kan man
enten sige at det kan ske eller ej. Ikke begge dele. Om det går
langsomt eller hurtigt må du lave nogle andre beregninger / forsøg
(undersøge kinetikken).
>Det er kun fordi jeg
>så en der hårdnakket påstod at rent destilleret vand altid vil
>trække ioner ud i væsken. Det lød for mig som noget sludder, men jeg
>havde ikke rigtigt nogle gode argumenter.
Sagde han *altid* med betydning for alle stoffer? Så er det ihvertfald
noget vrøvl - kobber er bare ikke det bedste eksempel
Christian - der har fået repeteret noget elektrokemi.