/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
1l 70 c. + 1/2 l 10 c.
Fra : Jan Ernbro


Dato : 22-10-02 20:23

Hej Alle

Min Matematik har spurgt om vi kunne beregne flg.

1 Liter 70 grader varmt vand blandet med 1/2 liter 10 grader koldt vand.
hvad bliver temperaturen ?

nogen der har en til denne beregning ?

jeg mener selv at svare er 1 1/5 liter varmt vand på 50 grader, da man har
2/3 på 70 og 1/3 på 10

Hilsen Jan



 
 
Bertel Lund Hansen (22-10-2002)
Kommentar
Fra : Bertel Lund Hansen


Dato : 22-10-02 20:47

Jan Ernbro skrev:

>jeg mener selv at svare er 1 1/5 liter varmt vand på 50 grader, da man har
>2/3 på 70 og 1/3 på 10

Temperaturen er rigtig, men mængden er forhåbentlig en slåfejl.

--
Bertel
http://bertel.lundhansen.dk/   FIDUSO: http://fiduso.dk/

Jeppe Stig Nielsen (22-10-2002)
Kommentar
Fra : Jeppe Stig Nielsen


Dato : 22-10-02 21:31

Jan Ernbro wrote:
>
> 1 Liter 70 grader varmt vand blandet med 1/2 liter 10 grader koldt vand.
> hvad bliver temperaturen ?
>
> [...] 50 grader, da man har 2/3 på 70 og 1/3 på 10

Du har ret: 50 grader.
Du har udført et såkaldt vægtet (eller vejet) gennemsnit.

Teknisk set er det korrekt fordi varmekapaciteten er proportional med
mængden af vand: 1 liter vand indeholder dobbelt så meget energi pr.
grad celsius som ½ liter vand gør.

--
Jeppe Stig Nielsen <URL:http://jeppesn.dk/>. «

"Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)

Mikkel Lund (23-10-2002)
Kommentar
Fra : Mikkel Lund


Dato : 23-10-02 11:09

Jep 50' C er rigtigt.
Men man kan også regen det ud med gym. fysik.

C(varmkap.) = 4.18 KJ/(Kg * Kelvin)

1)
1L vand ved 70 grader celcius
Kelvin temp = 70 + 273= 343 K
Masse = 1000cm^2 * 0.978g/cm^2 = 978g = 0.978 Kg

E(temp) = C * M * T
E(temp 70 grader 1 L) = 4.18 KJ/(Kg * Kelvin) 0.978 Kg * 343 K = 1.40 MJ

2)
½L vand ved 10 grader celcius
Kelvin temp = 10 +273 = 283 K
Masse = 500 cm^2 * 1.00 g/cm^2 = 0.500 g = 0.500 Kg

E(temp 70 grader 1 L) = 4.18 KJ/(Kg * Kelvin) 0.500 Kg * 283 K = 0.591 MJ

Samlet energi = 1.40 MJ + 0.591 MJ = 2,00MJ
Samlet masse = 0.978 Kg + 0.500Kg = 1.48 Kg (afrundet med BC)
Samlet temp = E(temp) / C * M = 2.00 MJ / (4.18 KJ/(Kg * Kelvin) * 1.48Kg) =
322 K= 50,3 grader celcius

så det passer sig meget god.

Og husk (som altid) FIND 5 fejl.

Hilsen Mikkel

"Jan Ernbro" <ernbro@get2net.dk> skrev i en meddelelse
news:bCht9.1771$567.2735@news.get2net.dk...
> Hej Alle
>
> Min Matematik har spurgt om vi kunne beregne flg.
>
> 1 Liter 70 grader varmt vand blandet med 1/2 liter 10 grader koldt vand.
> hvad bliver temperaturen ?
>
> nogen der har en til denne beregning ?
>
> jeg mener selv at svare er 1 1/5 liter varmt vand på 50 grader, da man har
> 2/3 på 70 og 1/3 på 10
>
> Hilsen Jan




Regnar Simonsen (23-10-2002)
Kommentar
Fra : Regnar Simonsen


Dato : 23-10-02 22:51


Mikkel Lund skrev :
> Og husk (som altid) FIND 5 fejl.

OK, du bad selv om det

1.
> Men man kan også regen -> regne
2.
> C(varmkap.) = 4.18 KJ/(Kg * Kelvin) -> kJ og kg, og normalt bruges c
for specifik varmekapacitet
3.
> Masse = 1000cm^2 * 0.978g/cm^2 -> 1000 cm^3*0,978 g/cm^3
4.
> Samlet temp = E(temp) / C * M -> E/(C*M)
5.
> E(temp 70 grader 1 L) = 4.18 KJ/(Kg * Kelvin) 0.978 Kg * 343 K = 1.40 MJ
->
Det er ikke nødvendigt at omregne til Kelvingrader - og det er faktisk også
forkert at udregne absolutte energier, da den specifikke varmekapacitet
afhænger af temperaturen; f.eks. er c(vand, 0°C) = 4217 J/(kg·°C), og
c(vand, 30°C) = 4178 J/(kg·°C). Desuden har is en hel anden specifik
varmekapacitet - så man kan ikke umiddelbart bruge formlen til at finde
energien i f.eks. 70 grader varmt vand.

Bedre :
Energiændring af det varme vand : dE = m(A)·c·(70°-T)
Energiændring af det kolde vand : dE = m(B)·c·(T-10°)
(Energierne regnes positive)
Masse af det varme vand : m(A) = 0,978 kg
Masse af det kolde vand : m(B) = 0,500 kg
Fællestemperatur : T
Sættes de to udtryk lig hinanden fås (lav selv mellemregningerne) :

T = (m(A)·70° + m(B)·10°) / (m(A) + m(B)) = 49,7°C

Der er gjort en mindre fejl ved at antage en konstant specifik
varmekapacitet.

--
Hilsen
Regnar Simonsen



Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408849
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste