Mikkel Lund skrev :
> Og husk (som altid) FIND 5 fejl.
OK, du bad selv om det
1.
> Men man kan også regen -> regne
2.
> C(varmkap.) = 4.18 KJ/(Kg * Kelvin) -> kJ og kg, og normalt bruges c
for specifik varmekapacitet
3.
> Masse = 1000cm^2 * 0.978g/cm^2 -> 1000 cm^3*0,978 g/cm^3
4.
> Samlet temp = E(temp) / C * M -> E/(C*M)
5.
> E(temp 70 grader 1 L) = 4.18 KJ/(Kg * Kelvin) 0.978 Kg * 343 K = 1.40 MJ
->
Det er ikke nødvendigt at omregne til Kelvingrader - og det er faktisk også
forkert at udregne absolutte energier, da den specifikke varmekapacitet
afhænger af temperaturen; f.eks. er c(vand, 0°C) = 4217 J/(kg·°C), og
c(vand, 30°C) = 4178 J/(kg·°C). Desuden har is en hel anden specifik
varmekapacitet - så man kan ikke umiddelbart bruge formlen til at finde
energien i f.eks. 70 grader varmt vand.
Bedre :
Energiændring af det varme vand : dE = m(A)·c·(70°-T)
Energiændring af det kolde vand : dE = m(B)·c·(T-10°)
(Energierne regnes positive)
Masse af det varme vand : m(A) = 0,978 kg
Masse af det kolde vand : m(B) = 0,500 kg
Fællestemperatur : T
Sættes de to udtryk lig hinanden fås (lav selv mellemregningerne) :
T = (m(A)·70° + m(B)·10°) / (m(A) + m(B)) = 49,7°C
Der er gjort en mindre fejl ved at antage en konstant specifik
varmekapacitet.
--
Hilsen
Regnar Simonsen