Jeppe Stig Nielsen wrote:
>
> > Kan man ikke bruge formlen:
> >
> > pv=nRT <=>
> > p = T * (nR/v)
> > hvor p og T er direkte propertionale forudsat at parantesen er konstant i
> > dette tilfælde?
>
> Nej, desværre ikke. Den formel gælder kun for »ideale« gasser, men
> *mættet* vanddamp er langt fra at være en ideal gas.
>
> Desuden (og vigtigere): Hvis du fastholder stofmængden n, vil rumfanget
> V af den mættede vanddamp *ikke* være konstant. Så selv hvis vi vælger
> at betragte mættet vanddamp som en idealgas, går det ikke at bruge din
> formel.
Tilsyneladende er der mange der falder i samme »fælde« som Thomas
Ellegaard herover. I den udbredte gymnasielærebog i fysik »Orbit 1«
beskriver forfatterne (p. 213) et eksperiment til bestemmelse af
mættet vanddamps tryk. Herefter skriver de:
[...] og kurven viser sammenhængen mellem trykket af de mættede
dampe og temperaturen. Det fremgår at mættet damp er langt fra
at være en idealgas.
Den kurve de henviser til, er den sædvanlige krumme graf der angiver
mættet vanddamps tryk som funktion af temperaturen. Kurven kendes
også fra vands fasediagram. Efter min mening tyder deres formulering
på at de har tænkt: »Kurven er ikke ret, ergo gælder idealgasloven
ikke her.« Argumentet er falsk fordi kurven *ikke* viser situationen
med en konstant stofmængde og et konstant volumen.
For at forstå det teoretiske udseende af kurven skal man have fat i
noget der svarer til Clapeyrons ligning. Hvis man forsimpler lidt og
siger at fordampningsenthalpien er uafhængig af temperaturen (eller
sådan noget i den stil), får man vist at damptrykket vokser *eksponen-
tielt* med temperaturen.
--
Jeppe Stig Nielsen <URL:
http://jeppesn.dk/>. «
"Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)